Geologia
Forum studentów geologii
 FAQFAQ   SzukajSzukaj   UżytkownicyUżytkownicy   GrupyGrupy   GalerieGalerie   RejestracjaRejestracja   ProfilProfil   Zaloguj się, by sprawdzić wiadomościZaloguj się, by sprawdzić wiadomości   ZalogujZaloguj 


EGZAMIN
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3, 4  Następny
 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Geologia Strona Główna -> II semestr / Chemia
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat

Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Nie 18:57, 22 Cze 2008    Temat postu: macie : i tez chce piwo :)

1. orbital - powierzchnia opisana funkcją falową, będącą rozwiązaniem równania Schrödingera dla szczególnego przypadku układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atomowych lub tworzących wiązanie chemiczne.
Orbital jest powierzchnią opisaną funkcją falową jednego elektronu, której kwadrat modułu (zgodnie z interpretacją Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni.
Pojęcie orbitalu jest często utożsamiane z kształtem obszaru, obliczonym z funkcji orbitalowej, w którym prawdopodobieństwo napotkania elektronu jest bliskie 1 (zwykle przyjmuje się wartość 0,9).
3. jon amoniowy NH4+.
• Jednodotatni jon azotu i cztery atomy wodoru tworzą wiązania kowalencyjne poprzez uwspólnienie elektronów


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Nie 19:00, 22 Cze 2008    Temat postu:

zadanie 7 - z zadnego. nigdzie nie ma C

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Nie 19:02, 22 Cze 2008    Temat postu:

tam jeszcze bylo zadanie o buforze. co to bylo? w ogole to spisaliscie te zadania a nie podajecie tak jak bylo. DO ROBOTY JUZ

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Nie 19:06, 22 Cze 2008    Temat postu:

Bufory - roztwory, których wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą prawie się nie zmienia. Roztworami buforowymi są roztwory słabych kwasów oraz ich soli z mocną zasadą, albo słabych zasad i ich odpowiednich soli o zbliżonych stężeniach. Rolę mieszanin buforowych spełniają również roztwory wodorosoli np. NaHCO3, NaH2PO4 lub Na2HPO4.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Nie 19:53, 22 Cze 2008    Temat postu:

Według teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) jonu wodorowego H+.

Z drugiej strony zasada to każdy związek, który może być akceptorem, (czyli inaczej przyjmującym) jon wodorowy. W reakcji kwasu i zasady Brønsteda-Lowry’ego powstaje nowy kwas i nowa zasada. Np. w reakcji:

HA + B → A- + HB+

Związek HA jest kwasem a związek B zasadą. Jon A- jest nową zasadą, a HB+ nowym kwasem.

Przykład reakcji: NH3 + H2O → NH4+ + OH


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
jabba




Dołączył: 03 Kwi 2008
Posty: 87
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Wrocław Zalesie

PostWysłany: Nie 20:01, 22 Cze 2008    Temat postu:

no widzę że wektor juz liczy piwka od nas wszystkich:D
, bo marta zbyt wielu na bank nie zmieści\ tak trzymać dawać jeszcze;)


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
flower88




Dołączył: 02 Maj 2008
Posty: 8
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Częstochowa

PostWysłany: Nie 20:51, 22 Cze 2008    Temat postu:

hahaha nie bądz taki pewny Jezyk
zawsze mogę je egzekwować od was stopniowo Kwadratowy


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
Zygmunt Hajzer




Dołączył: 21 Cze 2008
Posty: 2
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

PostWysłany: Nie 21:01, 22 Cze 2008    Temat postu:

Znalazłem coś takiego -

Reakcje 0 rzedu - nie zalezą od stęzenia substratów
I rzedu - sa proporcjonalne do stężenia substratów
II rzedu - stęzenie zwiększa sie proporcjonalnie do kwadratów stężeń substratów


i jeszce cos takiego 3Cu + 8HNO3---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

A Cu + HCL - nie zachodzi ponoć

Ta jeszcze z ta Elektroda cynkowo miedziana :
Cynk to Anoda (utlenianie)
a miedz to katoda (redukcja)

Moze ktos odpowieidzec na to pytanie :
do trudno rozpuszczalniej soli AgCL dodano :
a)AgNo3
b)NaCL
c)HCL
d)AgSO4
e)NaNO3
po dodaniu ktorego z odczynnikow rozpuszczalność soli wzrośnie ?

Peace


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
gacek




Dołączył: 04 Kwi 2008
Posty: 165
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 7 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Zielona Góra/ Wrocław grupa 5

PostWysłany: Pon 8:40, 23 Cze 2008    Temat postu:

wiem że miałem to dobrze ale nie jestem pewien kolejności tutaj ale moge wam powiedzieć że to było to po środku

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
flower88




Dołączył: 02 Maj 2008
Posty: 8
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Częstochowa

PostWysłany: Pon 9:24, 23 Cze 2008    Temat postu:

a może ktoś wie jak zroboć zad 18, 9 i 16

Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez flower88 dnia Pon 9:25, 23 Cze 2008, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Pon 10:02, 23 Cze 2008    Temat postu:

4.a.) stezenie jonów wodorowych i pH mocnego HCl o stężeniu poczatkowym 0,1M
ponieważ stężenie HCl to 0,1M czyli stęż. [H]+ i [Cl]- też powinno byc 0,1 M a pH to -log z [H]+ czyli 1


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Pon 10:21, 23 Cze 2008    Temat postu:

tak nawiasem, to kto wymyslil ze niby pytania maja byc inne?
1) skad takie herezje zaslyszales?
2) czemu straszysz niewinnych ludzi?


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
BaRyła ;)
Pan Ważny



Dołączył: 04 Kwi 2008
Posty: 75
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 6 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Głogów

PostWysłany: Pon 10:32, 23 Cze 2008    Temat postu:

Wszyscy tak mowia..pan pofesor, pani wioletta i ten prowadzacy z drugiej grupy...a to dlatego ze wszyscy przyszli tylko po to zeby przeppisac pytania... Wesoly

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Pon 12:15, 23 Cze 2008    Temat postu:

no i myslicie ze mowia prawde?

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Pon 14:23, 23 Cze 2008    Temat postu:

ale masz baryla glupi avatar WesolyWesolyWesoly

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
BaRyła ;)
Pan Ważny



Dołączył: 04 Kwi 2008
Posty: 75
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 6 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Głogów

PostWysłany: Pon 14:57, 23 Cze 2008    Temat postu:

Moze bym sie tym przejal ale jak patrze na Twoj to jakos nie moge

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
zaneta_d




Dołączył: 02 Kwi 2008
Posty: 94
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 14 razy
Ostrzeżeń: 1/5
Skąd: kalisz.

PostWysłany: Pon 17:44, 23 Cze 2008    Temat postu:

Dzisiaj Wiola powiedziała,że Franek zmienił pytania. Ale później dodała też,żebyśmy się nauczyli tego co było ostatnio. Będzie dobrze,bez obaw... Wesoly

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
drzlo




Dołączył: 28 Maj 2008
Posty: 193
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 3/5

PostWysłany: Pon 21:35, 23 Cze 2008    Temat postu:

1) co to jest orbital?
Orbital to funkcja falowa będąca rozwiązaniem równania Schrodingera dla szczególnego układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atmowych.
Orbital to funkcja jednego elektronu której kwadrat modułu (wg Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni
2) Jakie reakcje zachodzą w elektrodzie
Cu 0 -> Cu 2+ + 2e- Katoda
Zn 0 -> Zn2+ 2e- anoda
3) Jakie i ile wiązań ma NH4
H-
H-N-H
H-
4 wiązania sigma

4) 3 przykłady mocnych i słabych kwasów, zasad
MK: H2SO4, HNO3 HCl
SK: CH3OOH H2CO3 H3PO4
MZ: NaOH Ca(OH)2 KOH
SZ NH4OH Mg(OH)2 Br(OH)2

5) Stężenie roztworu
Jest to ilość substancji rozpuszczanej do ilości całego roztworu
Najczęściej stężenie wyrażane w % lub molach
C%=Vs/Vr *100%
Cmol=n/Vr

6 rodzaje hybrydyzacji
Ch4 - tetragonalna
N2 - trygonalna
NH4 - tetragonalna
O2 - trygonalna
H2O - tetragonalna

7) Z którego równania wytrąci się CaCO3?
(NO2)3 + HNO3
Ca(NO2)3 + HNO3

w żadnej substancji nie ma C wiec jak sie ma K** wytracac?

8)Bufor - substancja której roztwór po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady nie zmienia (lub minimalnie) PH

K2HPO4 + 2HCl -> 2KCl + H3PO4
K2HPO4 + 2NaOH -> 2KOH + Na2HPO4

9) Teoria kwasów Bronsteda-Lewerego
Substancja która w warunkach reakcji jest donorem (oddaje H+) jest kwasem, substancja która est akceptorm to zasada
NH3- + H20->NH4+ + OH-


CH3COO- + NaOH -> CH3COONa + OH-

CH3COOH + H20 -> CH3COO- + H+
NaOH + H2O -> Na+ + OH-

10) reguła Hunda Zakaz Pauliego
RH: Elektrony zapełniają najpierw wszystkie powłoki atomowe pojedyńczo, dopiero gdy to się stanie zaczynają się parować (nie mylić z parzeniem, parzyć to sie mogą kaczki)

ZP: W atomie 2 elektorny nie mogą mieć identycznych wszystkich 4 liczb kwantowych i spinu

11) Wiązania i przykłady
Kowalencyjne: H2
Kowalencyjne spolaryzowane: HCl
Koordynacyjne: NH4
jonowe: NaCl
wodorowe: H2O

12) reduktory i utleniacze
R: S2- ,C ,Ca ,K ,N2
U: SO4 2-, NO3- , ClO4, MnO4, CrO4
R+U: I2, SO3 2-
(za to zadanie nie odpowiadam chociaz spedzilem nad nim ze 45 minut)

13)Z którą substancją rozpuszczanie AgCl bedzie łatwiejsze
AgNO3
NaCl
HCl ----> z ta
AgSO4
NaN)3

14) PH soli :
NaCN - Zas
NaNO2 - Zas
NaCO3 - zas
NaSO4 - obojetne
NaSO3 - Zas

15) Zależności czasu połowicznego rozpadu

0 rząd - brak zależności czasu i stężenia substratów
1 rząd - proporcjonalna zależność czasu i stężenia substratów
2 rząd - proporcjonalność do kwadratu zależność czasu i stężenia substratów

16 a) Stężenie H+ i PH 0,1 molowego
HCL B) stężenie H+ i wartość kwasowej stałej równowagi CH3COOH

a) stężenie H+ = stężenie kwasu = 0,1mola
PH = -log(0,1) = 1
B) stężenie analogicznie = 0,1
wartoś kwasowej stałej równowagi = (0,1)*(0,1)/(0,1)=(0,1)

17) Jaka wielkość decyduje o miejscu w szeregu napięciowym?

O kolejności decyduje ułożenie pierwiastka wg wielkości potencjału standardowego półprzewodnika (?????? niech mi to ktos pojasni Wesoly)

2Na+ 2HCL -> 2NaCl + H2^
Na + HNO3 -> NaNO3 + H2^
Cu+ HCl -> nie zachodzi
3Cu+ 8HNO3 ->Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1Równanie dysocjacji CH3COOH
CH3COOH->CH3COO- + H+
CH3COOH + CH3COONa - tworzy sie bufor PH bez zmian
CH4COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O PH lekko zasadowe

19)Promień atomu wraz z grupą maleje, elektroujemność rośnie stopień jonizacji rośnie

Promień atomu rośnie gdy maleje okres elektroujemność maleje stopień jonizacji maleje

20)Stała dysocjacji zależy od temperatury, rozpuszczalnika
szybkość reakcji zależy od: temperatury, powierzchni reagentów,katalizatora koncentracji reagentów

Pozdrawiam wszystkich i czekam na MILION piw Wesoly


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
flower88




Dołączył: 02 Maj 2008
Posty: 8
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Częstochowa

PostWysłany: Pon 21:45, 23 Cze 2008    Temat postu:

w zad 3 będzie chyba 1 wiązanie sigma i 3 wiązania pi Kwadratowy

Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez flower88 dnia Pon 21:51, 23 Cze 2008, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Autor Wiadomość
Miedzik




Dołączył: 07 Kwi 2008
Posty: 55
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/5
Skąd: Zielona Góra

PostWysłany: Pon 21:55, 23 Cze 2008    Temat postu:

drzlo napisał:
7) Z którego równania wytrąci się CaCO3?
(NO2)3 + HNO3
Ca(NO2)3 + HNO3

w żadnej substancji nie ma C wiec jak sie ma K** wytracac?


W arkuszu nie było HNO3 tylko w a) Na2CO3 i b) H2CO3

W a) nie wytrąca się osad, a b) CaCO3 + 2HNO3


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum Geologia Strona Główna -> II semestr / Chemia Wszystkie czasy w strefie EET (Europa)
Idź do strony Poprzedni  1, 2, 3, 4  Następny
Strona 2 z 4

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach


fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group | | UNTOLD Style by ArthurStyle
Regulamin